CIENCIAS NATURALES II: FISICOQUIMICA

                                   

Área: Cs Naturales: Físico Química II

Trabajo N° 1    2 ° año CB

ACTIVIDAD 

1)

En la siguiente sopa de letras identifique el nombre de los cinco cambios de estado fundamentales. Pueden encontrarse en forma vertical; horizontal; o diagonal.

2) Completar el siguiente cuadro: 

CARACTERÍSTICAS	SOLIDO	LIQUIDO	GASEOSO
FORMA
ORDEN MOLECULAR
MOVIMIENTO
VOLUMEN
FUERZAS DE ATRACCION

 3) Completar el siguiente cuadro

Sistema material	Componentes	Numero y estados de fases	Clase de sistema
Chocolatada
Arena, agua y sal disuelta
Café, agua y azúcar
Arena con piedras

 4) Dar ejemplos de….

1 Sistema homogéneo formado por dos componentes

2 Sistema heterogéneo formado por tres fases y dos componentes

3 sistema heterogéneo formado por dos fases y tres componentes

5) Encierra en un circulo las opciones que constituyen un ejemplo de materia (pueden ser más de una)

a) oro b) amor c) aire d) fuego d) gasolina e) oxígeno  f) manzana h) espíritu i) sentimientos j) Hidrógeno

6)  

7) 

8)

                                        

Área: Cs Naturales: Físico Química II

Trabajo N° 2     2 ° año CB

Historia del átomo:

 Para explicar que es un átomo primero tenemos que saber que es un modelo, estos permiten explicar los hechos que se observan. Se trata de lo que podríamos denominar una mirada a nivel submicroscópico, ya que trataremos de ir, con la imaginación, mucho más allá de lo que permiten los aparatos más sofisticados.

Los Modelos: son esquemas simplificados que representan algún aspecto de la realidad, para tratar de comprenderlo y explicarlo.

Uno de los primeros modelos que intento explicar que era un átomo con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:

·         La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

·         Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

·         Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

·         Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

·         Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

·         Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

John Dalton (1766-1844)

Leer atentamente el texto y responder:

1 ¿Qué es un modelo?

2 ¿en qué año postulo John Dalton su modelo atómico?

3 Anotar en la carpeta los postulados del modelo de Dalton.

4 De acuerdo a esta teoría ¿Cómo era el átomo? Graficarlo

                                  

Área: Cs Naturales: Físico Química II

Trabajo N° 3     2 ° año CB

– ÁTOMO - ELEMENTO QUIMICO – TABLA PERIÓDICA-

¿QUÉ ES UN ÁTOMO? ¿CÓMO ESTÁ FORMADO UN ÁTOMO?

un ATOMO es una partícula muy pequeña que forma a todas las MOLÉCULAS y por lo tanto a todos los CUERPOS. Todo ÁTOMO está formado por tres tipos de partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, y estas son:

•  Los PROTONES y los NEUTRONES se encuentran en la parte central del átomo denominado NÚCLEO ATOMICO.
•  Los ELECTRONES se encuentran girando a grandes velocidades alrededor del NÚCLEO ATÓMICO en los denominados NIVELES DE ENERGÍA.
•  Los PROTONES son partículas nucleares con carga eléctrica positiva y que poseen una determinada masa.
• Los NEUTRONES son partículas nucleares que no tienen carga eléctrica (son neutros) y posee una masa igual a que la de los protones.
•  Los ELECTRONES son partículas que se ubican fuera del núcleo atómico (en los NIVELES ENERGETICOS), que poseen carga eléctrica negativa y cuya masa es casi 2000 veces menor a la de los protones, por lo tanto, se la considera despreciable.
• Los NIVELES ENERGÉTICOS son zonas alrededor del NÚCLEO ATOMICO en donde se encuentran girando los ELECTRONES. Un átomo puede llegar a tener 7 niveles energéticos como máximo y los mismos se enumeran del 1 al 7 comenzando por el nivel más cercano al núcleo.

¿Cómo de determinan la cantidad de protones, neutrones y electrones que tienen los distintos átomos?

Para poder saber la cantidad de partículas subatómicas que forman a un determinado ÁTOMO, es necesario conocer dos datos muy importantes.

Esos dos datos, que se extraen de la TABLA PERIODICA, son dos números que identifican a cada ÁTOMO (algo así como sus números de documento y cédula) y que se llaman:

• NUMERO ATÓMICO

• NUMERO MÁSICO

¿QUE REPRESENTA CADA UNO DE ÉSTOS NUMEROS?

• El NUMERO ATOMICO (Z) representa la cantidad de PROTONES que tiene un átomo en su NÚCLEO.
•  El NUMERO MÁSICO (A) representa la cantidad de partículas totales que hay en el NÚCLEO ATÓMICO, es decir es la suma de los PROTONES y los NEUTRONES.
•  En todo ÁTOMO la cantidad de PROTONES y de ELECTRONES es igual, debido a que el ÁTOMO es neutro, por lo tanto, la cantidad de carga eléctrica positiva debe ser igual a la cantidad de carga eléctrica negativa.

EJEMPLO:

El ALUMINIO es un elemento químico o átomo que se simboliza con Al, cuyos número atómico (Z) es 13 y número másico (A) es 27.

• Entonces si….

Z= 13 y A= 27 posee 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones

(A-Z= 27 -13= 14)

ELEMENTOS QUIMICOS: son los diferentes tipos de átomos que constituyen tanto a las sustancias simples como a las sustancias compuestas. Cada ELEMENTO QUIMICO tiene un NOMBRE y además un SIMBOLO que lo representa.

Los SIMBOLOS que representan a cada ELEMENTO QUIMICO, son una letra mayúscula o bien una letra mayúscula acompañada de una letra minúscula.

Para poder averiguar el NOMBRE o el SIMBOLO de un ELEMENTO QUIMICO debemos recurrir a una TABLA PERIODICA

EJEMPLO:

Al= ALUMINIO, O= OXÍGENO, Fe= HIERRO

¿QUÉ ES LA TABLA PERIODICA?

La TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS es un ordenamiento de los diferentes ELEMENTOS QUIMICOS, según sus propiedades y características. Es una de las herramientas más importantes para el trabajo de los químicos, ya que de allí se pueden extraer muchos datos acerca de los distintos ELEMENTOS QUIMICOS.

Los ELEMENTOS QUIMICOS están ordenados de izquierda a derecha según su número atómico creciente, formando columnas verticales y filas horizontales.

El número atómico es un número que identifica a cada ELEMENTO QUIMICO

Los ordenamientos verticales o columnas se denomina GRUPOS y en ellos están ubicados ELEMENTOS que tienen propiedades semejantes. Los ordenamientos horizontales o filas se denominan PERIODOS.

ACTIVIDADES:

1- Utilizando la TABLA PERIODICA, indicá el SIMBOLO que representa a cada

uno de los siguientes ELEMENTOS QUIMICOS:

a- Cloro ……….

b- Sodio ……….

c- Carbono ………

d- Oxígeno ……….

e- Nitrógeno ………

2- ¿Cuál es el NOMBRE de cada uno de los siguientes ELEMENTOS QUIMICOS?

a- Cu …………………….

b- Au…………………….

c- P……………………….

d- Sn………………………

e- H……………………….

3- Observando la TABLA PERIODICA, responde las siguientes preguntas:

a- ¿Cuántos GRUPOS tiene una Tabla Periódica? ¿Cómo se los designa a los

diferentes GRUPOS?

b- ¿Cuántos PERIODOS tiene una Tabla Periódica? ¿Cómo se los designa a los

mismos?

c- ¿Qué datos podes extraer de la Tabla Periódica a cerca de un determinado

ELEMENTO QUIMICO?

d- ¿Cuál es el nombre y el símbolo del elemento químico de menor número

atómico?

e- ¿Cuál es el número atómico del elemento cuyo nombre es aluminio?

f- ¿Cuál es el número atómico del elemento cuyo símbolo es Zn?

4- ¿De qué ELEMENTO QUIMICO se trata? Coloca el nombre sobre la línea de

puntos.

a-elemento ubicado en el periodo 4 y grupo.........

b- elemento de número atómico 27…...................

c- elemento cuyo símbolo es As………………

5- Completa el siguiente cuadro:

NOMBRE    SIMBOLO  GRUPO  PERIODO  N° ATOMICO  N° MÁSICO

OXÍGENO         O               16              2                      8                   16

ALUMINIO

HIERRO

HELIO